Teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia
GuateQuímica
Lic. Raúl Hernández Mazariegos

Geometría de dominios electrónicos, geometrías moleculares, e hibridaciones de orbitales para un átomo central que contiene dos, tres, cuatro, cinco, o seis dominios electrónicos.

"A" representa el átomo central, "X" representa el dominio (observe que puede haber uno, dos, o tres pares de electrones entre A y X), y "E" representa un dominio electrónico de no-enlace (un par de electrones).

total dominios e-	dominios de enlace (X)	dominios de no-enlace (E)	geometría de dominio e-	Geometría molecular	fórmula (click para ver y manipular la estructura)	Hibridación orbital	ejemplo(s)	Ángulos de enlace	Representación 3-D (click para ver y manipular las estructuras)
2	2	0	lineal	lineal	AX2	sp	BeH2,CO2, C2H2	180
2	1	1	lineal	lineal	AXE	sp	CO, N2	N/A
3	3	0	trigonal plana	trigonal plana	AX3	sp2	BH3	120
3	2	1	trigonal plana	angular	AX2E	sp2	SO2	119
4	4	0	tetraédrica	tetraédrica	AX4	sp3	CH4	109.5
4	3	1	tetraédrica	piramidal trigonal	AX3E	sp3	NH3	107
4	2	2	tetraédrica	angular	AX2E2	sp3	H2O	104
5	5	0	bipiramidal trigonal	bipiramidal trigonal	AX5	sp3d	PF5	120 and 90
5	4	1	bipiramidal trigonal	balancín	AX4E	sp3d	SF4
5	3	2	bipiramidal trigonal	forma de T	AX3E2	sp3d	ClF3
5	2	3	bipiramidal trigonal	lineal	AX2E3	sp3d	XeF2
6	6	0	octaédrica	octaédrica	AX6	sp3d2	SF6	180 and 90
6	5	1	octaédrica	piramidal cuadrada	AX5E	sp3d2	IF5
6	4	2	octaédrica	plana cuadrada	AX4E2	sp3d2	XeF4	90

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