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El agua es un electrolito débil, o sea que se disocia en escasa proporción. El proceso de disociación se presenta mediante la reacción reversible:
El equilibrio de disociación del agua esta muy desplazado hacia la izquierda, es decir, la concentración de los iones en el agua pura es mínima.
A partir de la ecuación 1 se puede deducir la expresión correspondiente a la constante de equilibrio para la disociación del agua:
El símbolo [ ] indica la concentración molar de los iones en la solución. Si se traslada el denominador del segundo miembro al primero, la igualdad queda así:
La concentración del agua sin disociar es elevada y se puede considerar constante. Como el producto de dos constantes da otra constante, el primer miembro de la igualdad anterior, se podrá expresar así:
Esto significa que el producto de las concentraciones de los iones H+ y OH- es constante. Además, como Keq es el resultado del producto de las concentraciones iónicas se le llama producto iónico del agua.
¿Cuál
es el valor del producto iónico del agua?
Experimentalmente se ha determinado que a 25o
C:
De lo anterior se deduce que:
¿Cuál
es el valor de OH- si el valor de [H+] = 1.5 x 10
-4 ?
(1.5 x 10 -4)[OH-] = 1.0 x 10-14
[OH-] = 6.6 x 10-11
La solución es ácida porque [H+] > [OH-]
¿Cuál
es la concentración de [H+] si [OH-] = 2.0 x 10-5
?
al ver que [H+] < [OH-] la solución es básica.