Concepto de pH

Como manejar las concentraciones de [H+] o de [OH-] con cifras muy pequeñas y exponentes negativos resulta poco práctico, se han sustituido estos valores por el logaritmo decimal inverso de la concentración de iones H+, llamado pH, así:

Si la concentración de H+ es 10-7 moles/litro, se obtendrá que:

Como la escala de pH es logarítmica, la variación de una unidad de pH corresponde a una variación 10 veces mayor de la concentración de iones H+.

Escala de pH

Para medir el pH se pueden utilizar algunas sustancias (indicadores ácido-base) que son sensibles a la concentración de iones hidrógeno. Estas sustancias dependiendo de la acidez o basicidad del medio, cambian de color a valores de pH específicos. Algunos indicadores son de origen animal y otros pueden ser de origen vegetal. Cada uno de los colorantes tienen un color en medio ácido y otro en medio básico o alcalino. Un ejemplo puede ser el tornasol (papel pH), que presenta un color rojo en soluciones ácidas y un color azul en soluciones alcalinas (ver escala). La combinación de una serie de indicadores impregnados en un papel conocido como papel pH, presentan una gama de colores que se pueden observar conforme varía la concentración de iones hidrógeno.

 

 

  [H+] pH Ejemplo
Ácidos 1 X 100 0 HCl
1 x 10-1 1 Jugo gástrico 
1 x 10-2 2 Jugo de limón
1 x 10-3 3 Vinagre
1 x 10-4 4 Agua gaseosa
1 x 10-5 5 Agua de lluvia
1 x 10-6 6 Leche
Neutral 1 x 10-7 7 Agua pura 
Bases 1 x 10-8 8 Claras de huevo
1 x 10-9 9 Levadura
1 x 10-10 10 Leche de magnesia
1 x 10-11 11 Amoníaco
1 x 10-12 12 Hidróxido de calcio - Ca(OH)2
1 x 10-13 13 Limpiador de drenajes
1 x 10-14 14 NaOH

 

Concepto de pOH

Una escala semejante a la del pH se puede construir considerando para el cálculo la concentración del ion OH-. Esta nueva escala se define como pOH y es igual a:

  Los cálculos son también similares.  Así, para una solución que contiene 10-3 mol/litro de iones OH- su pOH será:

La suma del pH y del pOH es igual a 14

Simuladores

  1. Soluciones ácidas y básicas: ...Hacer click aquí.
  2. pH de diferentes líquidos: ...Hacer click aquí.
  3. Potenciómetro: ...Hacer click aquí.

 

 

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